下列说法正确的是（ ）A．铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过B．原电池装
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A．n（Zn）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，铜锌
原电池
工作时，负极上发生的
电极反应式
为Zn-2e-=Zn2+，所以若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.2mol电子通过，故A错误；
B．原电池放电时，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；
C．自发进行的放热的
氧化还原反应
能设计成原电池，甲烷和氧气能自发进行且为放热的氧化还原反应，所以能设计成
燃料电池
，故C正确；
D．在
元素周期表
中金属和
非金属元素
分界线处易找到半导体，在
过渡元素
中易寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；
故选C．
6.5g
65g/mol
=0.1mol，铜锌
原电池
工作时，负极上发生的
电极反应式
为Zn-2e-=Zn2+，所以若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.2mol电子通过，故A错误；
B．原电池放电时，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；
C．自发进行的放热的
氧化还原反应
能设计成原电池，甲烷和氧气能自发进行且为放热的氧化还原反应，所以能设计成
燃料电池
，故C正确；
D．在
元素周期表
中金属和
非金属元素
分界线处易找到半导体，在
过渡元素
中易寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；
故选C．
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