Question

化学题目。高手进，要详细步骤，谢谢。

Answer 1

原混合气体0.5mol，氮气与氢气比为1:4，所以氮气0.1mol,氢气0.4mol，根据等温等容条件下气体物质的量之比等于压强之比可得反应后混合气体物质的量为0.5*0.76=0.38mol
根据N2+3H2=2NH3方程式关系可知每生成2mol氨，需要消耗氮气1mol，氢气3mol，同时减少的物质的量为2mol，已知混合气体物质的量减少0.5-0.38=0.12mol，亦即生成的氨气为0.12mol，时消耗的氮气为0.06mol。故
（1）达平衡时混合气体中NH3的体积分数为
0.12
/
0.38=0.316即31.6％；（2）平衡时氮气的转化率为
0.06/0.1=0.60即60％

Answer 2

分析题目，取出混合气体0.5mol，氮气与氢气比为1:4，所以氮气0.1mol,氢气0.4mol，反应的容器体积不变，反应后气体压强是反应前的0.76倍，所以反应后混合气体物质量为反应前的0.76倍，也就是物质量为0.38mol，则设反应的氮气为X摩，根据N2+3H2=2NH3，有反应了氢气3X摩，生成氨气2X摩，所以有0.1-X+0.4-3X+2X=0.38，所以X=0.06摩。因此氮气的转换率为60％，第二问得解，由上又有反应后氮气0.04摩，氢气0.22摩，氨气0.12摩，所以氨气体积分数为31.6％