Question

解释 HI，HF，HBr，HCl，的熔沸点强弱比较

Answer 1

由于HF酸分子之间有氢键，所以熔沸点较高。
熔沸点与稳定性无关。
熔沸点与分子间作用力有关。
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。
按照分子量来看，HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。
HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>HF>HBr>HCl
而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。
沸点：HF>HI>HBr>HCl
熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
附：具体数据
熔点，沸点
HF
－83.38℃，19.54℃
HCl
－114.2℃，－85.0℃
HBr
-86.9℃，-66.8℃
HI
－50.8℃，－35.1℃

Answer 2

因为氢键所以HF的最大，而其它是分子力主要看相对分子质量，相对分子质量大的溶沸点就大