Question

在元素周期表中同一周期.同一主族.元素性质的一般变化规律是什么?

Answer 1

同周期向右金属性减弱，非金属性增强。同主族向下金属性增强，非金属性减弱

Answer 2

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

Answer 3

元素周期表中：
同一周期主族元素，从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）；
同一主族，如果形成的是小分子，则从上到下熔沸点升高，若形成是大分子，则从上到下降低。
原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的。
其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键，但成键能力规律是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。
而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。