Question

什么是差量法

请通俗一点

Answer 1

一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的na的质量为
a、4.6g
b、4.1g
c、6.9g
d、9.2g
[解析]
na投入到fecl3溶液发生如下反应
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol
fecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应na应为0.3mol，质量应为6.9g。答案为（c）
例2、同温同压下，某瓶充满o2共重116g，充满co2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（
）
a、28
b、60
c、32
d、14
[解析]
由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（气体））