三者都离子晶体.可以通过比较键长来比较键能.键能大的熔点高.
键长大的键能小.
氯化钙：钙氯离子键
氯化钾：钾氯离子键
氯化钠：钠氯离子键
阴离子都是氯离子.
我们比较一下
阳离子半径大小.
比较方法：1.电子层数多的半径大
2.电子层数相同时,
质子数大的半径小
离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高（同周期比较）
可知,半径K+ > Ca2+
电子层数多的半径大,则离子键越弱,熔沸点越低（同主族比较）
半径 K+ > Na+
熔沸点：KCl < CaCl2
KCl < NaCl
NaCl 和 CaCl2不好比较
