Question

5.6克由镁铝铁锌铜等其中两个单质构成混合物与足量稀盐酸反应产生氢气标况下

镁铝锌组成的混合物与足量的盐酸反应、产生氢气0.4克、则混合物的质量可能是
15
10
3.6
3
克

Answer 1

10g
理由是这样的：
由方程式：Mg+2HCl=H2+MgCl2
24 2
x y
所以x=12y
由方程式：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
54 6
x y
所以x=9y
由方程式：Zn+2HCl=H2+ZnCl2
65 2
x y
所以x=65y/2
所以不难得出生成质量y的氢气需要质量12y的镁
同理,生成质量y的氢气需要质量9y的铝
生成质量y的氢气需要质量65y/2的锌（这三个劝你记住,做题很有用的）
那么足量稀盐酸生成0.4g氢气,因为又是铝镁锌的混合物,所以混合物质量不少于0.4g*9=3.6g,不大于0.4g*65/2=13g
所以答案为10g