Question

求解高一化学计算题？

1.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状态）。反应后的溶液中低价KSCN溶液不显红色，且无固体剩余物。求：
1) 混合物中铁和氧化铁各有多少克？
2) 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
3) 反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
需要解答过程！

Answer 1

H+不可能全部变为H2，还有跟氧化铁反应生成H2O的。
1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 1
x 4.48/22.4
解得x=11.2g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
160 1
y
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
56 1
z
根据上面2个方程式可列：z=56y/160=7y/20
而y+z=54.4-11.2=43.2
两个方程列方程组，求得y=32g，z=11.2g
所以原混合物中铁的质量为11.2+11.2=22.4g，氧化铁质量为32g
2）由题可知最后溶液中溶质只有FeSO4，所以H2SO4的物质的量=22.4/56+（32/160）*2=0.8mol，H2SO4的物质的量浓度=0.8/0.2=4mol/L；
3）由2）可得FeSO4的物质的量=0.8mol。
2，3用到的原理是（SO4）2-守恒。

Answer 2

1。既然恰好完全反应，那么就说明硫酸里的氢都被置换成了氢气，氢气量是0.2mol 那么硫酸的量也是 0.2mol 硫酸溶液物质量就是1mol/L

2。放出0.2mol H2 那么说明有0.2mol的铁参与了置换反应 还有一部分铁参与了
2Fe3+ +Fe =3Fe2+的反应，具体过程见我在这个帖子里的回答
http://zhidao.baidu.com/question/124707902.html

可以列出方程：2X x 162.5+56x(X+0.2)=54.4 解得 X=0.113mol
所以氯化铁就是2X x 162.5=36.85g 铁就是56x(X+0.2)=17.55g

3。最后一问太简单了。。氯化铁和铁一共是3X mol 就是0.34mol 那么亚铁离子当然也就是0.34mol咯 因为完全反应了嘛 所以物质量浓度就是 0.34/0.2=1.7mol/L

Answer 3

1.Fe+2Fe^3+====3Fe^2+,首先硫酸和铁反应放出H2，剩下的FE和3价铁反应，生成2价FE，此时它的状态是和硫酸根结合，按照反应系数知反应的FE是剩下硫酸根[除开始FE反应生成的]的1/3，所以FE的物质的量分别为1。从H2得出FE[1]2。冲H2得出硫酸物质的量，在由第一步和FE结合的硫酸根算出剩余硫酸根，此时FE[2]的物质的量为剩下硫酸根的1/3，将前2步所的的FE加起来就是总的FE，乘以摩尔质量即可。再用54。4减FE得氧化FE质量`````````````2。因为H+全变成H2，由H2得出H2SO4物质的量，除以体积即可。```````````3。因为反映后FE，氧化FE都以硫酸亚FE存在，所以其等于H2SO4物质的量