高一化学氧化还原反应题
在KCl+6HCl（浓）=KCl+Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是——，还原产物是——，氧化产物与还原产物的质量比是——，请说明电子转移的方向和数目。错了，是KClO3...
在KCl+6HCl（浓）=KCl+Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是——，还原产物是——，氧化产物与还原产物的质量比是——，请说明电子转移的方向和数目。
错了，是KClO3 展开
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氧化剂是KClO3 还原产物是Cl2
氧化产物和还原产物的质量比为5：1
电子从HCl转了5个到KClO3
氧化产物和还原产物的质量比为5：1
电子从HCl转了5个到KClO3
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
很多固体材料生产过程中采用固相法生产工艺，如层状氧化铝、磷酸铁锂正极材料等，这些材料生产过程中需要对原材料进行分散均匀，然后进行高温烧结，然后得到产品。但是在生产过程中往往存在分散剂与前驱体分散匹配性差，导致分散体系粘度很高，无法获得高含量...
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KCl+6HCl 不会反应吧
氯酸钾是氧化剂 HCl是还原剂
KClo3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
酸钾中的氯从+5价降到0价,盐酸中的氯从-1价升到0价 得失5个电子
氯酸钾是氧化剂 HCl是还原剂
KClo3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
酸钾中的氯从+5价降到0价,盐酸中的氯从-1价升到0价 得失5个电子
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你的化学方程式写错了吧，晕
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HCl是5个Cl-（负一价）化合价升高生成5个Cl原子（化合价是0），因此化合价升高5，氧化产物量为5个Cl原子。
KClO3中+5价的1个Cl（正5价）化合价减低为1个Cl原子（化合价是0），因此化合价降低是5（得失电子相等），还原产物量为1 个Cl原子
所以质量比是5：1
KClO3中+5价的1个Cl（正5价）化合价减低为1个Cl原子（化合价是0），因此化合价降低是5（得失电子相等），还原产物量为1 个Cl原子
所以质量比是5：1
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