Question

第二讲 元素周期律

Answer 1

碱金属单质均为银白色固体（除铯略带金色光泽），质软；

从上往下，单质熔沸点降低，密度增加（K为特例，密度小于钠，且Rb、Cs密度都大于水）

①元素具有金属性：

碱金属元素原子都具有易失电子的能力。

②单质具有还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

   金属阳离子具有氧化性： ＞ ＞ ＞ ＞

③碱金属元素单质可与 反应生成相应的氧化物。

且从上往下，产生的氧化物越复杂。

④碱金属元素单质可与 反应。

通式： （R表示碱金属单质）

且从上往下，与水反应越剧烈。

从上往下，单质颜色逐渐加深，熔沸点变大（注意跟碱金属的递变是反的），在水中溶解度降低。

①元素具有非金属性：

卤族元素原子都具有得电子的能力，

②卤素单质都可与 反应。

通式： （X=Cl、Br、I）

F是特例，氟单质与水反应的方程式：

③卤素单质都可与 反应。

。

且从上往下与 的化合程度越来越难，产生气态氢化物的热稳定性越来越弱。

④根据卤族元素的非金属性的递变规律变化，可发生卤素单质间的置换。

氧化性： ，还原性：

（1）金属单质与水反应越来越难，条件越来越苛刻

（2）金属单质与酸反应程度减弱

（3）金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱

（1）非金属单质与 的反应越来越容易

（2）非金属单质与 化合产生氢化物的热稳定性增强

（3）非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强

从左往右，核电荷数递增；核外电子层数不变，最外层电子数递增；原子核对核外电子吸引力增强；原子半径减小；则：

（1）失电子能力减弱；元素金属性减弱；单质的还原性减弱

（2）得电子能力增强；元素非金属性增强；单质的氧化性增强

从上往下，核电荷数递增；最外层电子数不变，核外电子层数递增；原子核对核外电子吸引力减弱；原子半径增大；则：

（1）失电子能力增强；元素金属性增强；单质的还原性增强

（2）得电子能力减弱；元素非金属性减弱；单质的氧化性减弱

①根据周期表中位置判断

②比较金属单质与 （或 ）反应置换 难易，越易，金属性越强

③根据金属间的置换（金属性强的金属置换金属性弱的金属）

④比较最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强

⑤比较元素原子对应阳离子氧化性强弱，氧化性越弱，金属性越强

①根据周期表中位置判断

②比较与 化合难易程度，化合越易，非金属性越强

③非金属单质之间的置换（例： ，则非金属性Cl＞I）

④比较气态氢化物热稳定性，越稳定，非金属性越强

⑤比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

⑥比较非金属元素阴离子还原性的强弱，还原性越弱，非金属性越强

【例如：r（K）＞r（ ）＞r（ ）】

【例如：r（ ）＞r（ ）】

【例如：r（Fe2+）＞r（Fe3+）】