Fe与H2SO4能反应吗? Fe与H2SO4能反应吗? Fe与H2SO4能反应吗?
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因为浓H2SO4氧化性强 所以浓H2SO4一接触到铁 立即与铁反应 形成氧化膜
成分就是氧化铁 但是因为结构紧密 所以 除了本身不反应以外（浓H2SO4酸性弱）还阻止了浓H2SO4继续与铁反应 所以称作钝化
2Fe+6H2SO4(热、浓)——Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O
反应原理：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
得到的FeSO4溶液,加热浓缩,至出现少量固体,停止加热,降温,结晶,即得到FeSO4.7H2O绿矾晶体,然后过滤,洗涤,自然干燥,即可.
实验操作注意：
1、用Fe屑与稀硫酸反应,生成FeSO4溶液,要注意Fe要过量,避免生成的FeSO4被氧化.
2、过滤,除去多余的Fe,注意动作要迅速,减少溶液中FeSO4被氧化.
3、加热浓缩FeSO4溶液时注意,出现少量固体,即要停止加热,避免结晶水的失去.
4、过滤、洗涤等操作都要尽量迅速,先用少量水洗涤,再用乙醇洗涤,可除去残留的水分.
成分就是氧化铁 但是因为结构紧密 所以 除了本身不反应以外（浓H2SO4酸性弱）还阻止了浓H2SO4继续与铁反应 所以称作钝化
2Fe+6H2SO4(热、浓)——Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O
反应原理：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
得到的FeSO4溶液,加热浓缩,至出现少量固体,停止加热,降温,结晶,即得到FeSO4.7H2O绿矾晶体,然后过滤,洗涤,自然干燥,即可.
实验操作注意：
1、用Fe屑与稀硫酸反应,生成FeSO4溶液,要注意Fe要过量,避免生成的FeSO4被氧化.
2、过滤,除去多余的Fe,注意动作要迅速,减少溶液中FeSO4被氧化.
3、加热浓缩FeSO4溶液时注意,出现少量固体,即要停止加热,避免结晶水的失去.
4、过滤、洗涤等操作都要尽量迅速,先用少量水洗涤,再用乙醇洗涤,可除去残留的水分.
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万达福化工
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