硫酸亚铁溶液如何氧化?
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硫酸亚铁溶液与过氧化氢在酸性条件下反应的离子方程式如下：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。
硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。对应的硫酸亚铁结晶水合物在室温下为七水合物，加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
硫酸亚铁水溶液易与碱金属硫酸盐（包括铵盐）形成六水合的复盐M2Fe(SO4)2·6H2O，其中M为碱金属离子或铵离子。亚铁的复盐要稳定得多，如硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，也称做莫尔(摩尔)盐，是分析化学上常用的还原试剂。它溶于水和甘油，具有一定还原性。
硫酸亚铁物理性质：
外观与性状：白色粉末、晶体为浅绿色结晶。
熔点：671℃（分解）。
相对密度（水=1）：1.897（15℃）。
分子式及分子量：FeSO4（151.91）。
溶解性：溶于水、甘油，不溶于乙醇。
沸点：330ºC at 760 mmHg。
储存条件：库房低温，通风，干燥，与食品原料分开存放。
以下内容参考百度百科-硫酸亚铁
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