Question

碳酸根的电离常数

Answer 1

碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，电离平衡常数为生郑橘成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3)，所以答案为c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3)。

CH3COOH=CH3COO-+H+，加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解，越水解碱性越强，可知HCO3-的酸性最弱，则Na2CO3的碱性最强。

扩展资料：

注意事项：

在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。帆丛槐如CH3COOHCH3COO-+H+，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺，态友只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，所以随温度的升高而增大。