Question

酸,碱,盐分别与哪些反映? 请详细说明,分别说/.

Answer 1

　　酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）
　　碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,NH4OH(氨水）
　　盐：解离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物,叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜） ,NH4NO3（硝酸铵）
　　酸的通性：
　　有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
　　碱的通性：
　　有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应
　　盐的通性：
　　有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
　　还能和其他某些化合物反应
　　酸的性质
　　酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
　　酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
　　酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
　　例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
　　酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
　　例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
　　碱的性质
　　碱+酸-（见酸的性质）
　　碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成（二者同时满足）
　　反应类型：复分解
　　例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
　　碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
　　例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
　　此反应用于鉴别CO2
　　盐的性质
　　盐+酸-（见酸的性质）
　　盐+碱-（见碱的性质）
　　盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水,生成物中有沉淀（二者同时满足）
　　反应类型：复分解
　　例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（碱）= Cu(OH)2↓（碱）+ BaSO4↓（新盐）
　　这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的
　　盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
　　但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
　　酸性氧化物：
　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
　　例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
　　碱性氧化物：
　　同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
　　例CaO溶于水后溶液呈碱性,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
　　那么有一个口诀：
　　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的
　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
　　碱溶有五位 .
　　钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
　　离子的鉴别
　　氯离子：银盐（除氯化银）
　　硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
　　铵根离子：碱（任意）
　　氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
　　氢氧根离子：铵盐
　　铁离子：2价铁离子是浅绿色,3价是黄色（指溶液）
　　铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
　　故CaO是碱性氧化物