Question

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：1、组成这种化合物的各元素的质量比2

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：1、组成这种化合物的各元素的质量比2、组成这种化合物的各元素的原子个数比3、写出该化合物的化学式

Answer 1

c的物质量 8.8/44=0.2
h的物质量 2*5.4/18=0.6
氧的质量=4.6-（0.2*12+0.6）=1.6
质量比c：h：o=2.4：0.6：1.6
原子个数比为c：h：o==0.2：0.6：1.6/16）=2：6：1
化学式C2H6O

Answer 2

C物质的量8.8/44=0.2
H物质的量2*5.4/18=0.6
所以4.6g化合物中有0.2molC，质量为2.4g和0.6molH，质量为0.6g，剩余1.6g为氧，0.1mol比值自己算
化学式C2H5OH