Question

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n molCO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。
请问（1）问为什么不能选A?（2）问帮忙分析一下。谢谢

Answer 1

1.容积可变的容器，压强不一直不变么？
2.假设平衡时都有1mol，那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA
缩小容积，平衡左移，假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*NA－－17.6NA。那应该是填变大。

Answer 2

1，容器容积可变，反应过程中，内压强等于外界大气压，也就是说压强始终不变 2，促进了逆反应，左边平均分子量18右边(28+2)/2=15，显然总体上增大了

Answer 3

我讲下为什么
M=12，M不变
这个你就应该能明白了.
很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移动平衡,气体平均质量还是12.
如果还是不懂的话给我留言