Question

用0.2578克无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的浓度,消耗22.38m液,求该盐酸溶液的物质的量的浓度

Answer 1

首先，计算盐酸的物质的量。
盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为：
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
根据化学方程式，1 mol的HCl和1 mol的Na2CO3反应生成2 mol的NaCl。因此，无水碳酸钠的物质的量为：
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0.2578 g / 105.99 g/mol = 0.00243 mol
根据化学方程式，每消耗1 mol的Na2CO3，生成2 mol的HCl。因此，盐酸的物质的量为：
n(HCl) = 2 × n(Na2CO3) = 2 × 0.00243 mol = 0.00486 mol
然后，计算盐酸溶液的浓度。
盐酸溶液的物质的量浓度定义为单位体积溶液中的物质的量。因此，盐酸溶液的浓度为：
C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)
其中，n(HCl)为盐酸的物质的量，V(HCl)为盐酸溶液的体积。根据题目，V(HCl) = 22.38 mL = 22.38 × 10^-3 L。
将n(HCl)和V(HCl)代入上式，可得盐酸溶液的浓度：
C(HCl) = 0.00486 mol / 22.38 × 10^-3 L ≈ 0.2172 mol/L
因此，该盐酸溶液的物质的量的浓度为约0.2172 mol/L。

Answer 2

(1) M(Na2CO3)= 105.99mol/L
(2)如果是酚酞终点C(HCI) = 0.2578/105.99 *1000/22.38 =0.1087mol/L
(3)如果是甲基橙终点C(HCI) = 0.2578/105.99 *2000/22.38 =0.2174mol/L