Question

初三 根据化学方程式计算

1甲乙两人用分解氯酸钾的方法制取氧气。甲先称取一定量的氯酸钾，并加入0.1克二氧化锰混合后装入试管内加热，当他收集所需气体后，停止实验。乙称得甲留下的反应混合物共4.04克，乙继续给这些混合物加热至不再有气体产生为止，乙收集到672毫升氧气（氧气密度为1.429克/升）
（1）甲实验时氯酸钾的分解率为多少？
（2）乙实验时消耗多少克氯酸钾？

相对原子质量：K-39 Cl－35.5 O-16

请给出详细解答。
zq318210012你是想设氯“酸”钾zg吧……

Answer 1

先来看（2）：“乙继续给这些混合物加热至不再有气体产生为止，乙收集到672毫升氧气（氧气密度为1.429克/升）”即乙得到的氧气为1.429*0.672=0.96 g，据化学方程式可以求出，产生0.96g氧气需要分解氯酸钾2.45g。
再来看（1）：据“乙称得甲留下的反应混合物共4.04克，”“加入0.1克二氧化锰”可以求出，这4.04g中含KCl（甲反应生成的） 4.04-0.1-2.45=1.49g ，再据化学方程式可以求出，生成1.49g氯化钾，需要分解氯酸钾2.45g，所以，甲实验时氯酸钾的分解率为2.45/(2.45+2.45)=50% .

Answer 2

解:(2)首先对乙的操作进行计算
2KClO3==2KCl+3O2
245g 3*22.4L
Xg 672ml*1L/1000ml
解得:X=2.45g
这就是第二问乙实验时消耗的氯化钾的质量为2.45g

(1)甲停止实验的时候
混合物4.04g中含有0.1克的MnO2+乙实验时消耗的2.45g氯酸钾+甲制取氧
气后剩下的KCl的质量为Yg,并且设甲实验反应掉Zg的氯化钾.
Y=4.04-0.1-2.45=1.49g
2KClO3==2KCl+3O2
245g 149g
Zg Yg
代入Y=1.49,解得Z=2.45g
综合甲与乙做实验一共用去的氯酸钾的质量一共是Z+X=2.45g+2.45g=4.9g
所以甲实验时氯酸钾的分解率w%=Z/(Z+X)*100%=50%

Answer 3

m.nm.m,