Question

初三化学题

设四种未知元素为A,B,C,D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2，B原子比D多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。
1写出这四种元素的名称及元素符号。
2画出各原子及A-离子的结构示意图。
3 C元素有和化学特征？试用原子结构观点解释。
写上必要过程，谢了

Answer 1

A是Cl B是Al C是Ar D是H
原子你应该会画了吧 A离子就是288排布。
C元素因为是稀有气体所以很稳定。原子结构解释是因为它最外层是8个电子。

Answer 2

A是Cl B是Al C是Ar D是H
原子你应该会画了吧 A离子就是288排布。
C元素因为是稀有气体所以很稳定。因为它最外层是8个电子!

Answer 3

(分析过程)：
A肯定是Cl元素了，因为A的一价负离子核外有18个电子，那么它的排布是2 8 8
减少一个电子是17，元素的核外电字数等于元素的原子序数，17号元素当然是
Cl了。D是H元素，因为它的一价正离子核外没有电子，有D可知B为Al元素，因题中“B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2，B原子比D多2个电子层”那么知道Al是13号元素，则C元素则为18号元素Ar了。
答案：
1.A 氯（Cl）；B 铝（Al）；C 氩（Ar）；D 氢（H）
2.这个书上找一下，书上有的，电脑作图不太方便！
3.氩元素最外层有8个电子，达到了8电子稳定结构，它性质稳定，不易发生反应，可以做保护气体，例如在无氧焊接过程中。俗称为惰性气体。

Answer 4

A,氯元素 Cl (A-核外有18个电子，那么A原子就有17个电子啊，也就是氯元素)

然后，先推出D来，D+离子核外没有电子，即D就是氢元素。 1s1 氢原子核外有一个电子。

接着，B，最外层电子数比D多2，且比D多2个电子层。 也就是2+8+1+2=13 是铝元素！这个知道吧，可能有点不清楚，这里画不了图，如果有图就简单了。

同理，C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个，13+5=18 Ar氩元素

A，Cl 氯元素 B，Al 铝元素 C，Ar 氩元素 D,H 氢元素

2，A- 2 8 18 B 2 8 3 C 2 8 18 D 1
（只能这样表示了。。画不了图）

3，C元素，是稀有气体，稳定结构！ 不易得失电子。非常稳定，不易与其他物质反应。可以做保护气！

纯手工输入，望采纳。 如有不明白，欢迎随时问我。