Question

一道分析化学的题目

称试样0.6020g,试样含Na2CO3 、NaHCO3和不与反应的杂质,溶于水后,用0.2120mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl溶液20.50ml,继续用HCl滴定至甲基橙指示剂出现橙色,又消耗24.08ml,试样中Na2CO3和NaHCO3百分含量各为多少? ( ； )

求详解过程！
我的另一个提问，跟这个题差不多
http://zhidao.baidu.com/question/125042999.html
这种题的解题思路是什么啊？

Answer 1

Na2CO3--NaHCO3--CO2,这两个反应，消耗的HCl是等量的

所以，第一步，应该是Na2CO3-->NaHCO3
根据反应系数，消耗的HCl应该是等于Na2CO3的物质的量
n（Na2CO3）==n(HCL)==0.2120mol/L×0.0205==4.346×10^-3 mol
m（Na2CO3）==4.346×10^-3 ×106==0.4607g
百分含量为 0.4607/0.6020==76.53%

后面的反应是NaHCO3-->CO2
这儿实际的量==总的量--前面反应盐酸的量
24.08ml-20.50ml==3.58ml
所以n（NaHCO3）==n(HCL)==0.2120×0.003580==7.590×10-4mol
质量为 7.590×10-4×84==0.06376g
百分含量为0.06376g/0.6020g==10.59%

Answer 2

40%
25%