Question

一道分析化学的题目

某碱样品溶液，以酚酞为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时，消耗V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl V2ml，若V2＜V1，则此碱样溶液是：__________。
A .Na2CO3 B. NaCO3+NaHCO3 C. NaOH+Na2CO3 D. NaOH

同我的另一个提问类似，http://zhidao.baidu.com/question/125040394.html
这种题我不明白是什么意思，能不能两个都解下？

Answer 1

至于为何Na2CO3是强碱性而为弱碱性是水解的问题，碳酸根水解成为碳酸氢根和氢氧根，然后碳酸氢根又水解成碳酸和氢氧根，所以碳酸根实际水解的时候比碳酸氢根多水解一步，产生的氢氧根多。而且水解的第一次远比第二次程度要大，所以碳酸根是强碱性而碳酸氢根是弱碱性的。
第一步 HCl先和NaHCO3反应生成NaCl和水、二氧化碳。
第二步 盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，仍有若碱性。
第三步 盐酸和第二步反应生的碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
第一步和第二步是酚酞指示的阶段，所用盐酸体积为V1，第三阶段就是甲基橙的阶段了，所用体积V2<V1

Answer 2

变色范围：酚酞 无色 8.2-10.0 粉红 ，，甲基橙 红 3.1-4.4 黄

选 B. NaCO3+NaHCO3

首先，V2＜V1这个条件相当重要。
NaOH 和Na2CO3都可以用酚酞为指示剂的，NaHCO3就要用甲基橙
所以，这个物质应该是有两个反应或者有两个物质构成。

Na2CO3--NaHCO3--CO2,这两个反应，消耗的HCl是等量的

A。最终结果，V2=V1
C。V2>V1
D。不符合题意