Question

高一化学必修一....在线等。。。。。。要详细过程，谢谢你们了，帮帮忙！

1.由锌、铁、镁、铝，四种金属中的两种组成的混合物的10g与足量的盐酸反应生成氢气，在标准状况下为11.2L，则混合物一定有以上四种金属哪一种？
2.天平中放质量相同烧杯加1mol/L稀硫酸100ml，分别向两烧杯中加入金属，反应仍平衡，则加入金属为多少？
3.将5.1g镁铝合金放入到500ml ,2mol/LHCl中全溶解，在加入4mol/L氢氧化钠溶液，若生成沉淀最多，则应加入这种氢氧化钠的体积是多少？

Answer 1

1、一定含铝，因为只有铝可以在10克以下生成0.5摩尔氢气。
2、质量相等而且都是过量的两种金属，那么生成氢气一样多，就可以保持平衡。
3、只要氢氧化钠完全中和盐酸就得到最多沉淀，所以加入氢氧化钠溶液体积是250毫升。

Answer 2

1.因为盐酸是足量的，所以不用考虑盐酸不够的问题。只要把每种金属产生0.5mol氢气的质量求出来，和10g进行比较就行啦。
Zn 产生0.5mol氢气要32.5g
Fe 产生0.5mol氢气要28g
Mg 产生0.5mol氢气要14g（吧？？）
Al 产生0.5mol氢气要9g
所以，只有Al是一定有的，因为只有它是小于10g的。
第二题的金属是第一题的金属么？
3.氢氧化钠中只有氢氧根和镁沉淀了，而钠离子最终最终和氯离子成为氯化钠，所以不用算就可以得到，氢氧化钠的摩尔数和盐酸的摩尔数相等就行了。

Answer 3

1、只有铝可以在10克以下生成0.5摩尔氢气。
2、质量相等而且都是过量的两种金属，那么生成氢气一样多，就可以保持平衡。
3、只要氢氧化钠完全中和盐酸就得到最多沉淀，所以加入氢氧化钠溶液体积是250毫升