Question

一道化学计算题！拜托要计算过程！！谢谢！！！别用MOL，我们还没学！

NaHCO3和Na2CO3的混合物100克和NaOH20.0克混合加热至不再产生气体，冷却，干燥，称量剩余固体95.5克，求原混合物中Na2CO3的质量分数（写出详细的解题过程）这是题目的要求！！！
这个我早看过了！！就是不知道MOL是啥！！！

Answer 1

此题就是让高中生做，也不是容易题。
首先，要知道一定发生的反应是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O此反应中的水将挥发掉！
其次，如果完成上一反应后，碳酸氢钠有剩余，将发生：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2此反应中的水和二氧化碳都挥发掉！此题难在确认发生的反应。使用的方法叫做试探法。我们先假设原混合物中的碳酸氢钠恰好与20g氢氧化钠反应，据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可以求出挥发掉的水（即固体减少的质量）为9g，（同时可以求出参加此反应的碳酸氢钠为42g），而题中减少的质量是（100+20）-95.5=24.5 g，这说明上述的第二个反应也确实发生了，并且减少了的质量为（24.5-9）=15.5g（这是水和二氧化碳的质量）将此值代入2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2的水和二氧化碳下面（18+44=62）可以求出参加此反应的碳酸氢钠是42g，所以原混合物中含碳酸氢钠一共84g，那么含碳酸钠就是100-84=16 g，原混合物中Na2CO3的质量分数=16%。详细的解题过程基本上上面的都得写，包括文字表述。

Answer 2

http://zhidao.baidu.com/question/17763327.html

Answer 3

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O ①
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②
若只发生反应①，则固体减重△m≤9g，现固体减重24.5g，故反应①②均发生。
设原固体中有xg NaHCO3参加反应①，则x/84=20/40 x=42，yg参加反应②，则y/168=(24.5-9)/62，得y=42
所以原固体共有84gNaHCO3，16gNa2CO3
……后面一样
没学过mol的还真不多……