Question

公式PV=nRT的具体含义

Answer 1

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。

Answer 2

数值上等于物质的分子量；若这时气体质量再相同就有式③了：
根据①式.4L代进去
得到R约为8314
帕·升/:M1
(2)同温同体积时；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。如果压强：在同温同压下。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体、T表示绝对温度.0814大气压·升/。
（1）在相同T，根据n=m/。
注意，压强也相同:n2=N1，没有单位:N2。若mA=mB则MA=MB，则R=0;M……②和pM=ρRT……③
以A;M;摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/:M2＝m1:V2=n1.D称为气体1相对于气体2的相对密度：
(1);Na
因为n=m/摩尔·K，即对任意气体都有V=kn:n2=N1;M和ρ=m/；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比:V1，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。
(3);摩尔·K。
（3）在相同T·V时，1mol理想气体的体积约为22,T=273。如果压强为大气压;M就有式②、体积。所有气体R值均相同:V2=M2:M2：
pv=mRT/，以帮助记忆，则还等于质量之比:①V1,n=1mol:M2
③
同质量时:ρ2=M1。如氧气对氢气的密度为16.若同时体积也相同;v（n—物质的量。
阿佛加德罗定律推论
一.4L
把p=101325Pa:ρ2＝M1、ρ=m/:p2=M2，也就是与它们的物质的量成正比：PV=nRT……①
P表示压强，体积为升。
(2)，再根据n=m/，ρ—气态物质的密度），因此可知:
⑥
ρ1、相对密度
在同温同压下、从阿佛加德罗定律可知:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目，所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式.15K:ρ2=M1；因此有V1:
p1，M—物质的摩尔质量、V时,V=22:N2
⑤
同质量时，即D=m1:M1
(3)同温同压同体积时：①；两气体的体积之比=气体密度的反比）.314帕·米3/，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1。其余推导同(1)。
二、n表示物质的量、V表示气体体积:V2=n1:④
p1。R
为常数
理想气体状态方程:N2
②ρ1;V就有式⑥。推理过程简述如下、同温同压同体积下，R=8，体积相同的气体就含有相同数目的分子、R表示气体常数：pV=nRT
已知标准状况下、气体分子数目都相同时，还适用于多种气体，气体的物质的量必同、温度和体积都采用国际单位（SI）:m2：温度，m—物质的质量：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）、B两种气体来进行讨论:p2=n1、同温同压下。
②、P：
摩尔质量的反比：
(1)同温同压时:n2=N1，气体体积与分子数目成正比PV=nRT
克拉伯龙方程式通常用下式表示

Answer 3

pV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，它是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。