Question

so3分子结构

S的3s层有2个电子，3p层有4个电子，为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了？
但轨道不是杂化了么，杂化后电子在“氧”轨道里怎么排列的？
谁能画一下立体结构式阿 追加20分

Answer 1

三氧化硫中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。

2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。

扩展资料：

实验室制法

在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫，其中会产生磷酸。在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却，尾气用浓硫酸（85%）吸收。

工业制法

SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。

提纯后的SO2在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。

以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

参考资料来源：百度百科——三氧化硫

Answer 2

LZ 的问题问得好！

“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”这一陈述本身就是瞎掰-----误人子弟。

（单独的）SO3 是一个平面三角形分子， 含三个S-Oσ键和一个“六电子-四中心”大π键。 无论用“价键理论”还是“分子轨道”理论来解释， S 上都不可能有“孤对电子”！

Answer 3

3s层有2个电子，是成对的；3p层有4个电子，3P有3条轨道，有一条轨道排2个，另外两条轨道，一条一个，即有两个单电子。

Answer 4

根据价层电子对互斥理论，分子构形是，三角形，硫在三角形中心，氧在顶点。硫最外层有6个电子，3个和氧形成sikema键，氧最外层有6个电子，其中2对成对，未成对的2个，一个和硫形成sikema键，3个氧最后剩3个单电子和硫剩下的3个电子形成一个4中心6电子的大派键

Answer 5

3p层共有3个轨道，但共有4个电子，其中两个电子排在第一轨道，剩余两个电子分别排在另外两个轨道，所以......。