Question

化学方程式的简单计算

为测定二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，当吸收1000L除去二氧化碳的空气样品，溶液质量曾重了0.64g，已知此时空气密度为1.3g/L，求：
1.被吸收的二氧化硫的质量。
2.发生反应的氢氧化钠的质量。
3.空气中二氧化硫的质量分数。

Answer 1

由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液质量增加的质量就是SO2的质量
1.被吸收的二氧化硫的质量为 0.64g
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
x=0.8g
2.发生反应的氢氧化钠的质量为0.8g
1000L除去二氧化碳的空气样品质量为 1000L×1.3g/L=1300g
空气中二氧化硫的质量分数为 0.64g÷1300g=0.049%

Answer 2

　　根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，由这个原理计算化学方程式。
　　假设有8g氢气在氧气中完全燃烧，求生成水的质量？
2H2 + O2 == 2H2O
4g 32g 36g
8g 72g
　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
　　用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
　　化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

Answer 3

分两步
第一步，配平化学方程式，可采用观察法、电荷守恒法法及质量守恒法
第二步，根据方程中个化学式前系数的比值，已知的质量或物质的量，可求出需要求的物质的量或质量
对未知物质可设参数进行求解，如CxHY+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O，通过已知量可求出x、y值，即推测未知物质！

Answer 4

测定二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，当吸收1000L除去二氧化碳的空气样品，溶液质量曾重了0.64g，已知此时空气密度为1.3g/L，求：
1.被吸收的二氧化硫的质量。
2.发生反应的氢氧化钠的质量。
3.空气中二氧化硫的质量分数。

Answer 5

1.丁烷由碳元素和氧元素组成，质量比为4*12：10=24：5
2C4H10+13O2=（点燃）8CO2+10H2O
各物质的质量比是58*2/13*32/8*44/10*18=116：416：352：180=29：104：88：45
2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O
3.6g
根据反应式两边原子守恒，有m+2=8
m=6
8+2n=2m+2+16
因为m=6
所以n=11
参加反应氧气的质量是3.6/（16*18）*（11*32）=4.4克
3.
排出二氧化碳的质量为1*30*6*3=540千克
CO2
+
2LiOH===Li2CO3+H2O
44
48
540kg
需要氢氧化锂的质量为540/44*48=589.1kg