Question

一道高中化学题!!!!跪求!!!!!!急急急!!!!!

已知: NaHCO3+HCL=NaCL+H20+CO2 KHCO3+HCL=KCL+H2O+CO2
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
(1)求盐酸的物质的量浓度（答案是3.0mol•L-1）
(2)根据表中数据计算混合物中NaHCO3的质量分数（结果保留两位小数）

第一题已知答案.我需要详细过程.
第二题同上.
若解释完整,过程详细我会追加分数,谢谢.//[鞠躬

Answer 1

1
从
50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)（标况） 2.24L 3.36L 3.36L

可知在第二种与第三种情况下，气体生成量不随着固体反应物增多而增多，说明HCl已完全反应
HCO3-+H+=H2O+CO2
1 1
x 3.36L/22.4L/mol
x=0.15mol
n(H+)=0.15mol
c(HCl)=n(H+)/V=0.15mol/0.05L=3mol/L

2
第二种第三种情况未知HCO3-是否全部反应，
所以用第一种情况，HCO3-全部反应
HCO3-+H+=H2O+CO2
1 1
n 2.24L/22.4L/mol
n=0.1mol

设混合物中有NaHCO3 y mol，KHCO3 z mol
84y+100z=9.2g
y+z=0.1
y=0.05mol
z=0.05mol
故9.2g固体中有NaHCO3 0.05mol ，质量为0.05*84=4.2g
质量分数为4.2/9.2*100%=45.652%=45.65%

Answer 2

我是用手机打的，我只能说的很详细，我们今天作业刚好有这个题，废话少说，开始，第一问，你根据题应该能知道第一次加入盐酸全部反应，所以用放出的二氧化碳与盐酸成比列，hcl－co2所以用气体体积算出mol 的质量也就是盐酸的再除以50ml就算出了，
第二问，由题能知3.36为碳酸氢根所放出的全部的量，由此算出碳酸氢根的量，因为已知总混合物的质量，你减去碳酸氢根的质量就是钾钠的，再以他俩的相对分子量为比，可以算出钠的质量，你加上对应的碳酸氢根质量再除以总质量就出来了，手打的很累哦，希望对你有帮助