初三 化学 利用化学方程式的简单计算 请详细解答,谢谢! (19 19:20:5)
实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气。若用去6.5g锌，则得到多少克氢气？若氢气密度在标...
实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气。若用去6.5g锌，则得到多少克氢气？若氢气密度在标准状况下为0.09克/L,你还能知道产生的氢气在标准状况下所占的体积是多少吗？
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解设得到X克氢气。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.5 1*2=2
6.5 X
65.5/2=6.5/X
X=0.2
答：
V=0.2/0.09=2.2L
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.5 1*2=2
6.5 X
65.5/2=6.5/X
X=0.2
答：
V=0.2/0.09=2.2L
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Zn H2
65 2
6.5 X
65：6.5=2：X
X=0.2
能产生0.2g的氢气 体积你就自己算吧
65 2
6.5 X
65：6.5=2：X
X=0.2
能产生0.2g的氢气 体积你就自己算吧
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