Question

一道大学无机化学的题，救命啊，不会做（室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)

室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46，在1L该溶液中加入0.01molCu(NO3)2(s),(溶液总体积不变)。当生成螯合物【CuY】2-的反应达到平衡后，计算Cu浓度和溶液pH变化量。
出自无机化学（第五版），大连理工无机化学教研室编，高等教育出版社出版，第153页第24题
一定要有讲解和过程啊，谢谢O(∩_∩)O

Answer 1

H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+
等摩尔量作用。
可以这样考虑：先形成 0.01 mol/L CuY2-， 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡。即
Kf=6.3x10^18=（0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2
[Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L
此时，溶液中应有[H+]=0.02 mol/L ===> pH=1.70
溶液pH变化量=1.70-4.46=-2.76===> pH 降低了2.76个单位