Question

一道高考化学题

http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxxs/ghgkzt/ghgkst/200906/t20090626_572391.htm
27题
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) _____a c d______。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

解释下这问选择a c d的理由原理，尤其是c选项为什么加入N2会顶出NO2，溶液还变色，是什么原理。
谢谢大家了！

Answer 1

C选项涉及到一个用氮气吹洗溶液的问题，因为氮气是惰性气体，所以向溶液中通入N2可以将溶解的NO2吹离溶液。在利用分光光度法检验亚硝酸胺的实验中就有利用通入N2吹出NO的操作，电化学实验中所配的溶液以及医学上的某些药液中也要通入氮气以除氧。在本题中如果加入N2后溶液变色，就说明溶液是因为溶有NO2而显绿色的。所以C项可以～不过这ms不是咱高中内容了呢...
A选项和C的目的相同，也是除去溶解的NO2。如果加热后颜色变回成正常的绿色则说明溶有NO2，即乙是对的，否则甲对。
B你应该懂吧～因为加了水溶液颜色变浅，无法分辨是那种原因。
而D，它的意思是另取一份蓝色的饱和硝酸铜溶液，向其中通入NO2,要是溶液同样变为绿色，那么乙的猜想就是对的。
但愿这些能对你有所帮助^ - ^

Answer 2

A项中质量与条件无关，18克水为1摩尔，1个水分子含10个电子，故1摩尔水含10摩尔电子，A正确。
B项中6.8克
KHSO4
为0.05摩尔，熔融时电离出
钾离子
和硫酸氢根离子，钾离子为0.05摩尔，B不正确。
C中方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，4摩尔-1价的氧其中2摩尔变为-2价，2摩尔变为0价，转移2摩尔电子。即由方程式得生成1摩尔氧气转移2摩尔电子，C中16克氧气为0.5摩尔，应转移1摩尔电子，C不正确。
D中
胶粒
为多个分子的集合体，0.1摩尔
铁离子
生成0.1摩尔
氢氧化铁
，则胶粒远小于0.1摩尔，D不正确。
选BCD

Answer 3

A．常温常压下，18gH2O所含电子数为10NA
n=18/18=1mol
所含电子数为10NA
正确
B．6.8g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
n=6.8/136=0.5
mol
含有NA个阳离子（H+
K+0
正确
C．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为2NA
n=0.5mol
反应中转移电子数为NA
错误
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
正确
选C
不懂问

Answer 4

(1)百分之五十;小于，A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小于B中容器压强，平衡向逆反应方向移动。
(2)0.2aL;打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，此时容器的总体积为B平衡时体积的2倍，即1.2aL，故B的体积0.2aL。
(3)a+b=92.4
(4)CD

Answer 5

B是错的，熔融状态下，KHSO4分解成K离子，和HSO4根离子。。。。。顺便提醒，水溶液中，KHSO4分解成K离子H离子SO4根离子