Question

盐的水解为什么能促进水的电离？

盐水解消耗水中的氢离子或氢氧根离子的同时不是生成等量的氢氧根离子和氢离子吗，那为什么会对水的电离平横造成影响呢？

Answer 1

LZ你想错了
我以CuCl2为例：
那么就是Cu2+水解 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2
而水的电离方程式 H2O=(可逆)=H+ +OH-
由两式可以看出，当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物，使反应正向移动了，所以是促进了水的电离

Answer 2

除了2楼,其余都有问题.
盐水解消耗水中的氢离子或氢氧根离子的同时生成等量的氢氧根离子和氢离子?这谁给你说的.亚硫酸氢氨加热的这个反应呢呢。双水解考虑了么？
你说的第二个问题肯定会照成影响，它消耗H+或OH-,就会对H2O =(可逆号)H+ + OH-这个反应的右边的物质产生影响,肯定就会促进。
多思考一下嘛,不过水解的概念确实很恼火。

Answer 3

盐水解盐中的弱根离子会结合水电离产生的氢离子或氢氧根 使氢离子或氢氧根减少 也就是减少生成物的量 使水的水解向正向移动 即促进水解

Answer 4

盐水解得快 水是难电离的水解的慢

Answer 5

用勒夏特列原理
H2O =(可逆号)H+ + OH-
弱酸根离子结合H+使得c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，这时，溶液里c(OH-)>c(H+),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话，水电离产生的H+和OH-还是相等的，例如
CH3COONa溶液里：c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH)
这个关系式体现了由水电离产生的 H+ 和 OH-的 总量 是相等的，但是有一部分H+到CH3COOH分子中了，所以溶液里的c(OH-) >c(H+)
弱碱离子的水解情况和上面相似