Question

化学方程式计算题

要使284g高锰酸钾完全分解，可制取氧气的质量是？g？【过程解答】

根据反应CaCO3燃烧生成CaO+CO2上升 可知，要制取纯氧化钙112t，需要含碳酸钙70%的石灰石质量是多少？【过程解答】

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Answer 1

要使284g高锰酸钾完全分解，可制取氧气的质量是？g？【过程解答】

2KMnO4=K2MNo4+MnO2+O2
316-----------------------------32
284-----------------------------X
X=28.8g
可制取氧气的质量是28.8克

根据反应CaCO3燃烧生成CaO+CO2上升 可知，要制取纯氧化钙112t，需要含碳酸钙70%的石灰石质量是多少？【过程解答】
设需要含碳酸钙70%的石灰石质量Xt
CaCO3=CaO+CO2
100------56
X*70%---112
X=285.7t
需要含碳酸钙70%的石灰石质量是285.7t

Answer 2

使284g高锰酸钾完全分解，可制取氧气的质量是？g？【过程解答】
(1)解： 设使284g高锰酸钾完全分解，可制取氧气的质量为X.
(2)写出化学方程式 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)列出比例式 316 32
284 g X
(4)求解 X=28.8g

(5)答：使284g高锰酸钾完全分解，可制取氧气的质量为28.8g。

根据反应CaCO3燃烧生成CaO+CO2上升 可知，要制取纯氧化钙112t，需要含碳酸钙70%的石灰石质量是多少？【过程解答】

(1)解：设需要含碳酸钙70%的石灰石质量为X .
(2)写出化学方程式 CaCO3=煅烧= CaO+CO2 ↑
(3)列出比例式 100 56
0.7 X 112 t
(4)求解 X=285.7t
(5)答：需要含碳酸钙70%的石灰石质量是285.7t。