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化学反应速率是表示化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
此时，用正反应速率来表示反应的快慢；
如果达到平衡，正逆反应速率相等，就都可以了。
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
此时，用正反应速率来表示反应的快慢；
如果达到平衡，正逆反应速率相等，就都可以了。
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可逆反应的化学反应速率是平衡状态下的速率，这个时候，正反应速率等于逆反应速率。实际上不可能准确测定非平衡状态下的正逆反应速率，而且那也没有什么实际意思。
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化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。平衡时正负反应速率相等，若不平衡就要按条件计算！
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公式V=△C/t,这里的速率V指的是一段时间用某物质的浓度改变来表示的平均速率，可逆反应达到平衡时，任何一种物质的△C都等于0，V也等于0，不是说平衡时V正和V逆都不为0吗？是不是很矛盾？
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正
往往反应的速率是在不断改变的
往往反应的速率是在不断改变的
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