Question

几个不会做的高一化学题目

1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
C.0.1mol/L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D.0.3mol铁粉与足量水蒸汽反应生成H2的分子数为0.3NA

2.将铁与氧化铁的混合物15g加入150ml的稀硫酸中，标准状况下放出的氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，且溶液中不含Fe3+
（1）写出发生的所有反应的化学方程式
（2）混合物中铁的质量为____g

3.明矾是一种常用的净水剂，其化学式为KAL(SO4)2·12H2O,其在水中的电离方程式为___________________当向含有1mol明矾的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液时，有白色沉淀生成，该白色沉淀为_________________(化学式）反应的离子方程式为_____________________当溶液中的AL3+完全沉淀时，溶液中存在的离子有_____________________

4.将250ml密度为1.05g/cm3，质量分数为14%的硫酸与足量的铁屑充分反应。求：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积
（2）将反应后的溶液过滤，滤液稀释到500ml时FeSO4的物质的量浓度

5.常温下，将物质的量均为0.1mol的金属钠、镁、铝分别投入100ml0.5mol/L盐酸中，完全反应后
A.铝比镁产生的氢气多
B.钠产生的氢气最多
C.镁产生的氢气最多
D.铝产生的氢气最多

6.常温下，没有氧气存在时，铁与水几乎不反应。但高温下，铁与水蒸气反应。请设计实验，证明铁粉与水蒸气能够发生反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为__________________
(2)证明铁粉与水蒸气发生了反应的方法是_________________
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量稀硫酸充分反应，过滤。经检验上述溶液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是__________________(结合化学方程式说明）
不要老只说第一题好不？

Answer 1

1.A.78gNa2O2是1mol，在反应中是一个氧原子失去一个电子给另一个氧原子，所以是1NA，D不对，因为会生成Fe3O4,且铁无法完全反应

2.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2; (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
因为H2的体积为1.68L，即0.075mol，那么发生(1)反应的铁的量为0.075mol，质量为4.2g；再看剩余的10.8g物质，因为溶液中不含Fe3+，即而由(2)(3)反应得，n(Fe):n(Fe2O3)=1:1,m(Fe):m(Fe2O3)=56：160，即m(Fe)=2.8g；所以铁的总质量为4.2+2.8=7g

3.KAl(SO4)2=K+ +Al3+ +2SO4 2-
Al(OH)3和BaSO4 Al3+ +3OH-=Al(OH)3;Ba2+ +SO42-=BaSO4 ；K+、SO42-、H+、OH-

4.n（H2SO4）=250*1.05*0.14/98=0.375mol;n(H2)=n（H2SO4）=0.375mol,V(H2)0.375*22.4=8.4L
c(FeSO4)=0.375/0.5=0.75mol/L

5.B.因为盐酸的量不足，所以镁、铝不能完全反应，而因为钠是活泼金属，可与水反应生成氢气，故钠产生的氢气最多

6.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2;先干燥，再点燃，有爆鸣声
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

Answer 2

第一题选A，78gNa2O2是一摩尔，有两个O，一个失去电子给另一个氧原子变成零价，生成氧气，另一个得到电子，变成-2价，生成-OH，共转移1摩尔电子。
D错，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 应是0.4NA
第二题：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(箭头);Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O
4.2克
3题：KAl(SO4)2=K*+Al3*+2SO4.2-
Al(OH)3和BaSO4 Al3*+3OH-=Al(OH)3沉底符号 Ba2*+SO42-=BaSO4沉淀符号 ；K*、SO42-、H*、-OH
4题：250*1.05*0.14/98=0.375mol;0.375*22.4=8.4L
0.375/0.5=0.75mol每升
5题选D，题可能有问题，H2最多0.025摩尔
6题，第一题有，生成的是Fe3O4,而不是Fe2O3;
点燃产生的气体，有爆鸣声，
原本是有Fe3*的，但和铁反应生成了二价铁，2Fe3*+Fe=3Fe2*

Answer 3

1.A
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 （o-转变成0价，电子转移1）
2 1
1mol 0.5mol

2.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(氧化还原反应);
Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(溶解);
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（氧化还原反应);
根据电荷守恒公式Fe--H2；Fe---Fe2O3
得： 7.0214g

3.KAl(SO4)2.12H2O=K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
Al(OH)3和BaSO4 Al3+ 3OH-=Al(OH)3 ↓； Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ ；
K+、SO42-、H+、-OH
4.根据电荷守恒公式H2SO4 -- H2----FeSO4
250*1.05*0.14/98=0.375mol;0.375*22.24=8.34L
0.375/0.5=0.75mol/L

5 B根据电荷守恒得，只有Na完全与水反应，其余的只是部分与酸参加反应，有多余固体
6.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑；
差量法，通过投入前干燥的铁块与投入后的烘干铁块称重即可判断铁粉与水蒸气反应；
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（氧化还原反应);

Answer 4

第1题:D

Answer 5

1.答案：D