Question

若mg铁粉恰好溶于100mL1.2mol/L的稀硝酸，反应生成的气体均为NO

求：生成NO气体的体积
m的取值范围

Answer 1

这个分为两种情况，

1
Fe与HNO3恰好完全反应，溶液中为Fe(NO3)3，此时消耗Fe最少

2
Fe过量，溶液中为Fe(NO3)2，(可以看为先和HNO3反应，生成Fe(NO3)3,Fe与Fe3+反应生成Fe(NO3)2，生成气体量与1相同的，不信你可以自己算下)，此时消耗Fe最多

不过无论是哪种，第一部反应均可以看为是生成NO的反应
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4 1 1
n1 nHNO3 x y
nHNO3=0.1*1.2=0.12mol
n1=0.03mol
x=0.03mol
y=0.03mol

生成气体体积为0.03*22.4=0.672L

n(Fe)min=n1=0.03mol
m(Fe)min=0.03*56=1.68g

Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
1 2
n2 x=0.03mol
n2=0.015mol
n(Fe)max=n1+n2=0.03+0.015=0.045mol
m(Fe)max=0.045*56=2.52g

1.68g<m<2.52g

生成NO气体的体积为0.672L
m的取值范围为(1.68,2.52)

Answer 2

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸过量，要用铁来算
体积
22.4*(m/56)*(3/2)
范围为
（m/56)<0.12
m<6.72