Question

被氧化的HCL的物质的量为

8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应，不考虑HCL挥发而损失。
1.在反应中转移了多少电子？
2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol？
3.能产生多少L（STP）CL2
4.将反应后溶液稀释至1L，取出20ml，加入足量的硝酸银，能得到多少g氯化银沉淀？

答案是其次，关键是解题思路，谢谢回答~

Answer 1

首先，题目中给出的条件不足，我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”，盐酸的浓度取12mol/l，因为这个反应在稀酸下不能进行，如果是1.2mol/l的话，转化率很小。

4价被还原为2价锰，氯离子被氧化成氯气，这样的结果是可以肯定的，2价锰的氧化性很弱，不足以氧化氯离子。
所以，方程写成

MnO4 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

起始
8.7g
0.1mol 12mol 12mol

平衡，设4价锰转化率为x

1-x 12-4x 12-2x x 释出不计

MnO4过量

氧化和还原可以写成

MnO4 + 4 H+ + 2e = Mn2+ + 2 H2O 标准电位1.239V

2Cl- = Cl2 + 2e 标准电位1.358V

当两电位相等时，

1.239 - 0.05915/2*log(x) + 2*0.05915*log(12-4x) =1.3583-0.05915*log(12-2x)

x=1,反应完全

简单地说：

1.在反应中转移了多少电子？ 2个电子
2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol？ 0.2 mol
3.能产生多少L（STP）CL2 2240 ml
4.将反应后溶液稀释至1L，取出20ml，加入足量的硝酸银，能得到多少g氯化银沉淀？ ？？？？ 克

计算过程太过于繁复，不容易考虑周全，感觉这不是一道习题，更向是工程设计问题。