Question

为什么化学平衡常数K只与温度有关？

详细一点。

Answer 1

不要被无知的人误导
你必须先知道吉布斯自由能，否则无法解释
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有：

ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。

这样，我们可以推出以下结论：

ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。

Answer 2

这个是实验事实，没有原因。在对可逆反应的研究中，人们想要找一个关于反应物生成物浓度的一个式子，在一定温度下这个式子是定值，然后人们就找到了这个表达式，命名为化学平衡常数。

Answer 3

平衡常数
　　可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂[1]（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。化学平衡常数的物理意义：1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。3．平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应aA
+
b
B
======可逆====
gG
+
hH平衡时K=(
(G)＾g
*
(H)＾h
)/(
(A)＾a
*
(B)＾b
)其中(G)(H)等表示
物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，K的值会发生变化。
压强变化可能会引起平衡移动，但是要看实际情况。移动后平衡只要温度不变那平衡常数也是不变的，首先你要判断温度变了没。