Question

超级急！！两道高一化学题，高分求详细解答过程

1. 100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应，若要产生7.8g沉淀，则需加入KOH溶液多少mL?

2. Al2(SO4)3和MgSO4混合，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量W与KOH体积V的关系如图，则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的物质的量之比是（ ）
A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 1:3

Answer 1

1，沉淀为Al(OH)3 , M=78g/mol
7.8g沉淀的物质的量为
n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol，沉淀中Al的物质的量n(Al)=0.1mol
100ml 2mol/L AlCl3溶液中，n(AlCl3)=0.1*2=0.2mol，Al的物质的量
n(Al)总=0.2mol

∵n(Al)=0.1<0.2=n(Al)总
∴分两种情况考虑

1）KOH全部生成7.8g沉淀(0.1mol)
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
3 1
x 0.1mol
x=0.3mol
需4mol/L KOH溶液体积为
V=0.3mol/4mol/L=0.075L=75ml

2) Al3+全部变为沉淀(0.2mol)，后Al(OH)3与KOH继续反应，剩余沉淀7.8g(0.1mol)

AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3↓
1 3 1
0.2mol n(KOH)1 y

n(KOH)1=0.6mol
y=0.2mol

沉淀7.8g=0.1mol<0.2mol
故与KOH反应的Al(OH)3的物质的量为
n(Al(OH)3)总-n(Al(OH)3)剩余=y-0.1=0.2-0.1=0.1mol

KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
1 1
n(KOH)2 0.1mol

n(KOH)2=0.1mol
需KOH
的总物质的量为n(KOH)=n(KOH)1+n(KOH)2=0.6+0.1=0.7mol
需4mol/L KOH溶液体积为
V=0.7mol/4mol/L=0.175L=175ml

故需要75ml或175ml 4mol/L的KOH溶液

2 选C
一般情况下liufengshu69的正确率高些，俺曾经看过他的解题步骤，比较明晰。
不过这次涉及2大巨头众说纷纭，答案各异，鉴定的重任就交给我了
按照解答题的标准方法做

图中KOH的体积一定程度上可以看为是KOH的使用的物质的量
设Al2(SO4)3的物质的量为 x mol,MgSO4为 y mol

Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
1 6 2
x 6x 2x

MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4
1 2
y 2y

（完全沉淀后，继续滴加KOH，Al(OH)3全部溶解，所用KOH=5-4=1）
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
1 1
2x 2x

列方程

6x+2y=4
2x=5-4

x=0.5
y=0.5

即Al2(SO4)3的物质的量为0.5
MgSO4的物质的量为1
n(Al2(SO4)3):n(MgSO4)=0.5:0.5=1:1
选C

Answer 2

1、有氯化铝0.2mol，氢氧化铝7.8克是0.1摩尔。第一种情况，直接生成氢氧化铝0.1摩尔，需要氢氧化钾0.3摩尔，溶液体积是0.075L，即75mL;第二种情况，先完全沉淀需要氢氧化钾0.6摩尔，再溶解0.1摩尔氢氧化铝需要氢氧化钾0.1摩尔，合计要氢氧化钾0.7摩尔，溶液体积是0.175L，即175mL.
2、从图看，溶解氢氧化铝需要1体积氢氧化钾，则生成这些氢氧化铝需要3体积氢氧化钾，那么生成氢氧化镁用了1体积氢氧化钾（1摩尔氢氧化镁要2摩尔氢氧根离子）。所以选A。

Answer 3

1，AlCl3的物质的量＝0.1＊2＝0.2摩尔
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
1--------------3----78
X------------4Y----7.8
X=0.1mol,AlCl3有剩余。
Y=0.075L=75ml

则需加入KOH溶液75mL.

第二种情况，全部沉淀，再部分溶解。
先完全沉淀需要氢氧化钾0.6摩尔，再溶解0.1摩尔氢氧化铝需要氢氧化钾0.1摩尔，合计要氢氧化钾0.7摩尔，溶液体积是0.175L，即175mL.

2，
从图中可以看出，4体积的KOH使镁铝全部沉淀，1体积的KOH将氢氧化铝溶解，所以：
Al2(SO4)2---2Al3+ ---6KOH(沉淀)---2KOH（溶解）
1/2------------------------------3体积-------1体积
MgSO4----Mg2+ ---2KOH
1/2----------------------4-3=1体积
则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的物质的量之比是1/2:1/2=1:1
C是正确的。

Answer 4

第一道题：因为沉淀只是7.8÷18=0.1mol,有知刚开始AL离子的物质的量是0.1×2=0.2>沉淀的物质嘚量，所以计算按KOH不足量计算即：3KOH－AL(OH)3,可以得出KOH的物质的量是0.3mol.所以所需的体积为0.3÷4=0.075L=75ml(第二题我用的手机，图看不到了，不过感觉还是应该判断反应顺序和过量问题)不好意思

Answer 5

1.先计算出氢氧化铝的摩尔质量（M=78），要产生7.8g沉淀即0.1mol沉淀 ，需0.1molAl+、0.3mol OH-，题中的Al+过量，故只需加0.3mol OH- 即 V=n/C= 0.3/4*1000ml=75ml

2 V 从4到5 的过程即为Al的物质的量， 设为 n （消耗1体积的OH-） ；
从1到4 是由Al 和 Mg 共同形成的沉淀， 消耗的 OH- 为 3n + 2x=4 （消耗4体积的OH-）
得到 x=1/2 n, 故Al与Mg的量比为2：1；

从而Al2(SO)4 与Mg(SO)4的物质的量之比为1：1 选C