Question

一道高二化学题（关于PH的）

室温时，将PH=5的H2SO4（硫酸）溶液稀释10倍，再将稀释后的溶液稀释100倍，则两次稀释后的溶液中C(H+)：C（SO42-)个是多少？（氢离子浓度与硫酸根离子浓度之比）

参考答案给的是 第一次2：1 第二次20：1
2：1是在忽略水自身电离的情况下得到的，20：1则是忽略硫酸自身电离的情况下得到，请问这样准确吗？

第一次（10倍）时，硫酸电离出的氢离子是10的-6次方，已经是很弱很弱的酸了，室温纯水也能达到10的-7次方，真的可以忽略水的电离而得到2：1吗？（第二次也异同），谢谢！

Answer 1

为了解决你的疑问，让我们什么都不忽略来算一下，看看会遇到什么情况，得出什么结果。
1、室温时，将PH=5的H2SO4（硫酸）溶液稀释10倍：PH=5时，水电离产生的氢离子是被忽略的，所以，硫酸根浓度为5*10-6次方mol/L,稀释10倍后，成为5*10-7次方mol/L,这样一来，硫酸电离出的氢离子浓度为10-6次方mol/L,设此时水电离出的氢离子浓度为x mol/L，则氢氧根离子浓度也是x mol/L，据水的离子积常数有：（x+10-6）x=10 -14 解此一元二次方程，得：x=9.9*10-9次方，代入：（x+10-6）=9.9*10-9+10-6=1.0099*10-6，（1.0099*10-6）/(5*10-7)=2：1 看出来了吧，和忽略掉x几乎相等。
2、再将稀释后的溶液稀释100倍，硫酸根浓度成为5*10-9次方mol/L,这样一来，硫酸电离出的氢离子浓度为10-8次方mol/L,设此时水电离出的氢离子浓度为x mol/L，则氢氧根离子浓度也是x mol/L，据水的离子积常数有：（x+10-8）x=10 -14 解此一元二次方程，得：x=9.5125*10-8次方，代入：（x+10-8）=10.5125*10-8=1.05125*10-7，（1.05125*10-7）/(5*10-9)=20：1 看出来了吧，和忽略掉硫酸电离出的氢离子浓度几乎相等。

Answer 2

第二次是硫酸的氢离子基本可以不算了