Question

有10克石灰石(碳酸钙分数为75%,杂质不反应)与足量的稀盐酸充分反应，得到的二氧化碳的质量是多少？

有10克石灰石(碳酸钙分数为75%,杂质不反应)与足量的稀盐酸充分反应，得到的二氧化碳的质量是多少？
用化学方程式解题 越详细越好
那位帮帮我啊 很急啊
* 是乘号吗？
还有一题
有15克石灰石与100克浓度为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水。求：（1）这块石灰石的纯度？（2）生成二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

解:因为10克石灰石中含碳酸钙75%。所以碳酸钙
的质量为10克*75%=7.5克
设产生二氧化碳的质量为X
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
7.5 X
所以100/7.5=44/X
所以X=3.3克
答:反应生成二氧化碳为3.3克。

Answer 2

CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2+ H2O
100 44
10g*75% x

100/44=10*75%/x
解得x=3.3g

Answer 3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g*75% x

100/44=10g*75%/x
解得x=3.3g