Question

一种初中化学题，请帮忙解答！要详细的解题思路和过程！

有核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，A能形成的氧化物的化学式为AO，其中O元素的质量分数为40％，且A元素的原子核内质子数等于中子数；B元素原子核内无中子，C原子和D－都比B原子多17个电子，回答

（1）元素的名称和元素符号为A 、 ；B 、 ；C 、 ；

D 、 。

（2）A原子结构示意图为_______________，D－离子结构示意图_______________。

（3）这四种元素所形成的化合物的化学式为_______________、_______________，其中_______________为离子化合物，_______________为共价化合物。

我知道答案是这样：
（1）A、镁，Mg； B、氢，H； C、氩，Ar； D氯，Cl
（2）Mg，Cl－
（3）MgCl2、HCl，MgCl2，HCl

我要详细的解答和分析过程！！

Answer 1

从题目第一句可知，这四种元素肯定是在元素周期表中的前十八位。
A能形成的氧化物的化学式为AO，其中O元素的质量分数为40％，可知A原子的相对分子质量大于O得，肯定在氧原子之后，就要从第三周期中找，从而可以推测出只能是镁，由且A元素的原子核内质子数等于中子数可进一步确定（镁的相对分子质量是24，质子数是12，故中子数与质子数相等）。
B原子原子核内物质子，这只能是氢，因为氢相对分子质量是1，质子数是1，中子数为0.
C原子和D－都比B原子多17个电子，那么C原子的质子数就等于17+1=18，即为Ar，而D得到一个电子后为18个电子的稳定结构，故在Ar的前面，为Cl。
（2）A原子结构示意图为（12 ）2 8 2 D－离子结构示意图 （17）2 8 8
（3）既然这四种元素都已经知道了，那么这个题就应该可以很容易的做出来了：镁是金属元素，容易失去外层两个电子，形成离子化合物，而氢外层只有一个电子，易与卤素共用一对电子，形成共价化合物。所以最后这个题就只能这么填了。
要学好初中化学，最起码要把前18号元素背过。如果还看不懂的话可以继续问我啊！

Answer 2

在A和O形成的化合物为AO，设A质量为M,则16/M+16=0.4 可求的M=24，则可知A为镁 Mg。由B元素原子核内无中子可知该元素为 氢 H ；由C原子和D－都比B原子多17个电子可知C的原子数为18，所以C为氩 Ar ；而D－有18个电子，D的电子数为17，所以D是氯 Cl；。到这里A B C D 就都知道了。
这四种元素能形成的就是：因为氩是惰性气体一般不参与反应。 H ，Mg都是正离子，Cl是负离子，所以组合一下就形成HCl MgCl2 根据离子的化合方式可知，MgCl2 是离子化合物，HCl是共价化合物

Answer 3

我也是初三的。1.首先AO的O元素的质量分数为40%，那么算出它另外的60%，得出是24，你去看元素周期表，原子质量是24的元素为镁，至于那个质子数等于中子数是没用的，因为我们老师说过不要掌握元素质子数与中子数相同的元素 2.先看后面，C原子比B多17个电子，又因为题目说了核电荷数小于18，所以B的电子数为1，所以B为氢。 3.1+17=18所以C为氩。 4.题目说了是D-，所以知道它为阴离子并且它是带1个负电荷的，因为是D“-”，所以18-1=17，再去看元素周期表，17是氯。 至于剩下的就不用我说了吧？因为都知道了A.B.C.D是什么了。。。可以给我分么？

Answer 4

1.由题AO的相对分子质量为16/0.4=40,
所以A的相对原子质量为24=质子数+中子数
因质子数等于中子数,所以A为12号元素即Mg
只有H元素原子核内无中子,所以B为H
C原子和D－都比B原子多17个电子,
所以C为18号元素Ar,D为17号元素Cl
2.略
3. HCl是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子即共价化合物. Mg,Cl相互化合时，Mg失去电子形成带正电荷的阳离子Mg+ ,Cl得到电子形成带负电荷的阴离子 Cl- ,Mg+ 和Cl- 靠静电作用形成了离子化合物。

Answer 5

由于形成AO氧化物，又知道O的质量分数为40%，可知道AO分子量为40，A原子量为24，中子数=质子数，且有原子量=中子数+质子数，那么A的质子数为12，即12号元素镁
没有中子的肯定是氢
C比氢多17个电子即多17个质子，为18号元素氩
D-比氢多17个电子，可知道D比氢多16个电子，为17号元素氯
那么第（1）（2）问就出来了
（3）知道氩有8电子稳定结构，组成的化合物在所学知识中暂时没有，镁和氢均为正价化合物，那么负价部分只能由氯来充当，所以组成的为氯化镁和氯化氢。根据所学知识可知道，氯化镁为离子化合物，氯化氢为工价化合物。
还有什么不懂得，可以问我