Question

初三化学题3．下列说法中正确的是 （ ）

9．4.6克某有机物在空气中完全燃烧后共生成8.8克CO2和4.8克H2O，则该有
机物的组成 （ ）
A．只含有C、H两种元素
B．肯定含有C、H元素，可能含有O元素
C．肯定含有C、H、O三种元素
D．以上都不完全正确
10．下列金属氧化物在高温条件下，用CO还原成金属单质后，其质量减少27.6%
以上的有 （ ）
A．CuO B．Fe2O3 C．PbO D．ZnO

12．在2X+Y2=2Z中，已知X的相对原子质量为24，Y2的式量为32，则Z的式量
为 （ ）
A．80 B．40 C．62 D．56
14．下列物质具有相同原子团的是 （ ）
A．KCLO3，KCL B．KMnO4，K2MnO4
C．NH3，NH4CL D．Fe(NO3)2，NH4NO3
16．某化合物的化学式为HnMO2n，已知在该化合物中M的化合价为+6，则n
值为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
17．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、
镁、铝的原子数目之比为 （ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
C．6∶3∶2 D．4∶2∶1
18．下列说法正确的是 （ ）
A．因为CO2有毒，所以在进入含有较多的CO2的岩洞时要小心
B．实验室可用大理石和稀硫酸反应制取CO2
C．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体，说固体不是氢氧化钙而CaCO3
D．检验集气瓶中的CO2是否装满可以将燃着的木条伸入集气瓶中
19．2.4克不纯的镁放入一定量盐酸中，共得到0.202克氢气，该金属镁中可能
混有的杂质是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．铜
1．说明下列微粒中，数字“3”的含意：
⑴3H2O ⑵3H
⑶Fe3+ ⑷
⑸3S2- ⑹
3．用化学式填空：在氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、水银、硫酸铝几种物质中，属于金属单质的是 ，属于有机物的是 ，属于氧化物的是 ，有毒的气体是 ，具有还原性的单质是 ，式量最大的是 。
4．制取煤气可用煤与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再转化成一氧化碳的方法。反应的化学方程式为
5．热水瓶胆内有时沉积一些水垢，可加少量的盐酸除去，反应的化学方程式为
⑷装置B是实验室制取 和 气体的发生装置。
三、计算题
1． 将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物18克装入大试管内，加热制取氧气，待反应不再发生后，冷却称得试管内固体物质质量为13.4克。问⑴制得氧气多少克？⑵原混合物中二氧化锰占百分之几？
2． 炼1600吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

9.B
10.B
Fe2O3中质量比为112/160=0.7,减少30%
12. B
（24*2+32）/2=40 质量守恒
14. D
都有硝酸根，其他都不对
16. D
6+n-2n=0，n=6 化合物化合价为0
17.C
根据得失电子来做
18.C 其他都不对。CO2没有毒性，但会造成窒息
稀硫酸与大理石反应会生成CaSO4沉淀，阻止反应进一步进行
19. C
2.4g镁只能生成0.2g氢气，现在氢气的量增多，说明混杂的金属置换H的能力比镁强，其中2.4gAl能置换0.266g氢气，所以是Al

1
（1）三个水分子 （2）三个氢原子 （3）一个三价铁离子带3个正电荷
（5）三个硫离子
3.金属单质 水银
有机物 甲烷
氧化物 二氧化碳、一氧化碳
毒气 一氧化碳
还原性单质 氢气
式量最大 硫酸铝（342）
4.C+O2=CO2;CO2+C=2CO
5.水垢是碳酸钙和碳酸镁
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2（气体）+H2O
装置B不知是什么！！！

1.(1)质量守恒定律
氧气为18-13.4=4.6g
（2）2KClO3=2KCl+3O2
245 96
x 4.6
x=11.73g
二氧化锰为18-11.73=6.27g
质量分数6.27/18=34.83%

2.根据铁的质量守恒计算
生铁中的铁为1600*（1-3%）
设赤铁矿为x吨（赤铁矿为Fe2O3）
80%*x*112/160=1600*(1-3%)
x=2771.4t

如有不懂得请在线聊

Answer 2

9.B
10.B

12. B
（24*2+32）/2=40 质量守恒
14. D
都有硝酸根，其他都不对
16. D
6+n-2n=0，n=6 化合物化合价为0
17.C
根据得失电子来做
18.C 其他都不对。CO2没有毒性，但会造成窒息
稀硫酸与大理石反应会生成CaSO4沉淀，阻止反应进一步进行
19. C
2.4g镁只能生成0.2g氢气，现在氢气的量增多，说明混杂的金属置换H的能力比镁强，其中2.4gAl能置换0.266g氢气，所以是Al

1
（1）三个水分子 （2）三个氢原子 （3）一个三价铁离子带3个正电荷
（5）三个硫离子
3.金属单质 水银
有机物 甲烷
氧化物 二氧化碳、一氧化碳
毒气 一氧化碳
还原性单质 氢气
式量最大 硫酸铝（342）
4.C+O2=CO2;CO2+C=2CO
5.水垢是碳酸钙和碳酸镁
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2（气体）+H2O
装置B不知是什么！

1.(1)质量守恒定律
氧气为18-13.4=4.6g
（2）2KClO3=2KCl+3O2
245 96
x 4.6
x=11.73g
二氧化锰为18-11.73=6.27g
质量分数6.27/18=34.83%

2.根据铁的质量守恒计算
生铁中的铁为1600*（1-3%）
设赤铁矿为x吨（赤铁矿为Fe2O3）
80%*x*112/160=1600*(1-3%)
x=2771.4t

Answer 3

9.B
10.B
Fe2O3中质量比为112/160=0.7,减少30%
12. B
（24*2+32）/2=40 质量守恒
14. D
都有硝酸根，其他都不对
16. D
6+n-2n=0，n=6 化合物化合价为0
17.C
根据得失电子来做
18.C 其他都不对。CO2没有毒性，但会造成窒息
稀硫酸与大理石反应会生成CaSO4沉淀，阻止反应进一步进行
19. C
2.4g镁只能生成0.2g氢气，现在氢气的量增多，说明混杂的金属置换H的能力比镁强，其中2.4gAl能置换0.266g氢气，所以是Al

1
（1）三个水分子 （2）三个氢原子 （3）一个三价铁离子带3个正电荷
（5）三个硫离子
3.金属单质 水银
有机物 甲烷
氧化物 二氧化碳、一氧化碳
毒气 一氧化碳
还原性单质 氢气
式量最大 硫酸铝（342）
4.C+O2=CO2;CO2+C=2CO
5.水垢是碳酸钙和碳酸镁
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2（气体）+H2O

1.(1)质量守恒定律
氧气为18-13.4=4.6g
（2）2KClO3=2KCl+3O2
245 96
x 4.6
x=11.73g
二氧化锰为18-11.73=6.27g
质量分数6.27/18=34.83%

2.根据铁的质量守恒计算
生铁中的铁为1600*（1-3%）
设赤铁矿为x吨（赤铁矿为Fe2O3）
80%*x*112/160=1600*(1-3%)
x=2771.4t

Answer 4

装置既然是制取气体的，气体总共就那么多，初中制取气体应该是氧气和氢气吧

Answer 5

9.B
10.B
12.B
14.D
16.D
17.C
18.C
19.C
1.(1)3个水分子 （2）3个氢原子 （3）一个铁离子带3个单位正电荷
（5）3个硫离子
3.水银； 甲烷； 二氧化碳.一氧化碳； 一氧化碳； 氢气； 硫化铝

4.C+O2=CO2;CO2+C=2CO
5.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
What's the 装置B?