Question

一道高一化学题，急急急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！

将19gNA2CO3和NAHCO3的混合物融于足量的稀硫酸中，将生产的气体全部缓缓通入足量的澄清石灰水中，过滤，洗涤，干燥得20g固体，求
（1）混合物中NA2CO3和NAHCO3的质量分别是多少？
（2）消耗硫酸物质的量是多少？
谢谢了

Answer 1

20g的碳酸钙物质的量是0.2mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，设碳酸氢钠的物质量为xmol，碳酸氢钠为（0.2-x0mol
106(0.2-x)+84x=19
解得：x=0.1
质量为碳酸钠质量10.6g
碳酸氢钠为8.4g
碳酸钠与硫酸一比一，碳酸氢钠二比一，消耗硫酸0.15mol

Answer 2

1，设两种物质的物质的量为X,Y.则依题意有106X+84Y=19,100(X+Y)=20.解得，
X=0.1,Y=0.1.质量分别为10.6g，8.4g.

2，0.15mol。