Question

求 下列题的答案

《无机及分析化学》复习题
一、填空：
1.“物质的量”的单位是 ，符号是 。
2.平衡常数是化学反应的特征，常数只与 有关，而与 无关。
3.缓冲溶液的缓冲范围为 ，影响缓冲容量因素有 和 。
4.对一个氧化还原对来说，电极电势越大，则其 态的 能力越强。
6.配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是 ，配位体是 ，中心离子的配位数是 ，配合物的名称是 。
8.酸碱滴定曲线描述了随着 的加入溶液中的 变化情况。以滴定曲线为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应 或 落入 范围内。
9.稀溶液的依数性有 、 、 、 。
12.碘量法中所用的指示剂为 。直接碘量法以 为标准溶液。滴定终点时试液呈 色。
13.用EDTA滴定法测定水中钙量时，用 作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为 。
20.指示剂的变色范围必须________或__________落在_________内，可指示滴定终点。
二、选择题
1.海水难以结冰是由于海水的（ ）
A沸点上升 B蒸汽压下降 C冰点下降 D海水太深
2.弱酸弱减盐浓度呈（ ）
A酸性 B碱性 C不一定 D中性
3.已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10要使每升含0.001mol的Ba2+完全测定。SO42-的最小浓度应该是（ ）
A.1.1×10-5 B.1.1×10-4 C.1.1×10-7 D.1.1×10-6
4.下列物质能用直接法配制标准溶液的是（ ）
A.K2Cr2O7 B.KMnO4 C.NaOH D.HCL
5.当弱酸的（ ）方可准确滴定。
A.C•Ka≤10-8 B.C/Ka≥105 C. C•Ka≥10-7 D.C•Ka≥10-8
6.决定溶液酸碱度强弱的是（ ）
A.H+的浓度 B.OH-的浓度 C.H+与OH-浓度之乘积 D.H+与OH-浓度的相对大小比
7.由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （ ）
A.Fe2+与I2能反应 B.Fe2+比I-还原能力强
C. Fe3+与I-不能反应 D.Fe3+与I-能反应
8.将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液，其溶液pH值为（ ）
A. 13 B.1 C.7 D.10
9.在HAc中加入硫酸,可使HAc的( )
A.电离度减小 B.电离度增大 C.电离常数增加 D.电离常数减小
10. 0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为（ ）(Ka,HAc=1.75×10-5)
A.0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L
三、计算题
（原子量，Na=23, C=12, Cr =53, Ag=108, O=16）
1.在100ml0.1mol/LHAc溶液中加入0.82g NaAc（设溶液的体积不变），求缓冲溶液的PH值。
2.称取纯的碳酸钙0.5000克，溶于50.00mLHCl溶液中，剩余的酸用氢氧化钠溶液回滴，消耗氢氧化钠溶液5.8mL。1mL氢氧化钠溶液相当于1.012mLHl溶液。求此二溶液的浓度。
3.用重量法测定某试样中的铁，称样0.1666g，得三氧化二铁重0.1370g，求式样中Fe%？
4.用无水碳酸钠测定盐酸溶液得浓度，若称取0.1325g，无水Na2CO3，滴定所消耗的盐酸体积25.00ml，求盐酸溶液（HCl）的准确浓度。（MNa2Co3=106g/mol）。
5.将10mol/LMgCl2溶液与10mol0.01mol/L氨水混合，是否有Mg（OH）2沉淀生成？（KNH3•H2O=1.76×10-5，Ksp.Mg（OH）2=1.2×10-11）

Answer 1

人人都知道，海水是咸的，这是因为海水里有盐，那么海水中的盐是从哪里来的呢？对于这个问题目前有两种说法。

一种认为最初大洋中的海水所含的盐分很少，甚至是淡水。而现在海水中含有的盐，多数是陆地上岩石土壤里的盐分，受到了雨水的浸洗溶解，流入小溪，河流，经过河川流入海洋，天长日久水分蒸发而盐分逐渐积累起来。一些观测结果表明，现在每年经江河带进海中的盐分有39亿吨。因此，有的地质学家根据海水中盐分的多少，来计算地球的年龄。

另一种认为最初的海水就是咸的。这是因为提出这种说法的科学家，他们长期地观测海水中盐分的变化，发现海水中的盐分并不是随着时间而增加的。但是在地球发展的各个时期中，海水中所含有的盐分的数量和成分都有所不同，产生这种变化的原因，至今仍在探索之中。

海水里究竟含有多少盐呢？根据试验，平均每公斤的海水中，约含盐35克。其中最主要的是氯化钠（食盐），正是由于有大量的氯化钠存在，所以海水才有咸味；其次是氯化镁、硫酸镁（就是我们平常所说的泻盐）、硫酸钙、硫酸钾、碳酸钙和溴化镁等。它们形成了海水的苦味

Answer 2

这个问题很专业的，你在这里一般很难找到答案。去问你的老师好了。

Answer 3

自己找