Question

高中化学 原电池问题，求助

Zn Cu 原电池。正负极是谁？？阴阳极又是谁？

电解质溶液里，电子流向是怎样的？Zn到Cu，还是Cu到Zn

外电路里，电子流向是怎样的？Zn到Cu，还是Cu到Zn
抱歉，我是学物理的，所以很关心电子的流向。。。。高中化学知识忘了

Answer 1

Zn Cu 原电池。正极是Cu，负极是Zn；原电池不说阴阳极。

电解质溶液里，不说电子流向，说阴阳离子流向，阳离子流向负极。

外电路里，电子流向是Zn到Cu。

Answer 2

关于电池的只要记住：得电子的是阴极，失电子的是阳极，很明显，化学性质活泼的金属一般都会失去电子作为阳极，同时也是还原剂，锌比铜的化学性质活泼，所以锌是阳极，铜是阴极。还有就是，电解质溶液里没有电子，电流的存在时依赖于离子的移动的，所以电解质溶液中阳离子从阳极Zn到阴极Cu，阴离子从Cu到Zn，外电路中电子从Zn到Cu

Answer 3

金属活泼的为负极,即正极是Cu，负极是Zn；
原电池不说阴阳极,只有电解池才说。
电解质溶液里，没有电子，只问阴阳离子流向，阳离子流向负极Zn。
外电路里，电子流向：负极指向正极，即Zn到Cu

Answer 4

1.根据外电路中自由电子的运动方向规定：(1)在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。(2)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。

2..原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3.负极 氧化 负极流出、正极流入正极 还原阳极 氧化阴极 还原 阳极流出、阴极流入

4.记住几句话：原电池：失高氧负（失电子，化合价升高，被氧化，是负极）得低还正（得电子，化合价降低，被还原，是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子，被氧化，做阳极；得电子，被还原，做阴极）由于外加电场的作用，电解池中阳离子做定向移动，由阳极移动到阴极产生电流

Answer 5

负极Zn正极Cu。原电池不存在阴阳极。
溶液中不是电子流动，是离子，负极流出的阳离子Zn2+去正极。
导线里电子由锌到铜。