Question

初三化学题，急~~~高手进一下~

在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后，试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2克。计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）参加反应的碳酸钙的质量。

要有过程哦，谢谢各位咯！~

Answer 1

1.首先，其反应方程式为CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O,从中可看出，溶液减少的质量就是跑出去的CO2的质量，所以生成CO2的质量就是2.2克

2.设碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
100 44
X 2.2g

100/44=x/2.2g

解得：X=5g

Answer 2

首先，存在的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
少的那部分质量就是所生成的CO2质量，因为质量守恒
所以，CO2质量为2.2g
设参加反应的CaCO3质量为xg，
CaCO3～CO2
100 ～ 44
x ～ 2.2g
算得x＝5g
希望对你的学习有所帮助～

Answer 3

1 生成CO2即为质量减少的量2.2g。因为两物质加入后，只有气体跑掉了。
2 caco3-----CO2
100 44
x 2.2
x=5g

Answer 4

让高二帅哥差生帮你吧！少2.2克就是气体喇！然后先写出反应的化学方程式！记得配平！然后二氧化炭的相对原子质量算出来！炭酸丐的也是！然后就可以列比例式！不懂就qq584808676我！初中知识一般我都可以搞定了