Question

求几道化学题目！

1、有反应x+y=R+2M，当1.6x与y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M

的质量比为11：19，则在此反应中y和m的质量比是？（要解析！！）

2、有反应x+y=z，使ag x和bg y在一定条件下充分反应，生成Z的质量为？（解析!)

3、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是？

A、H2 B、P C、S D、C （解析解析！）

最后一道了哈、

把一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待氯酸钾完全分解后共收到

氧气（在标准状况下）3.36L（氧气的密度为1.42g/L），江剩余的固体用水溶解

滤出不溶物，经洗净，干燥，称得不溶物为5g，试问：

（1）原混合物中含氯酸钾的质量分数？

（2）反应后剩余固体是什么？质量各为多少克？

哎呀呀、能够答出来的是我的救星啊

如果是个化学天才的话我可以加你哈、帮帮我的化学！

急死了、快点。

Answer 1

1、因为R的质量是4.4g，反应生成的R和M的质量比为11：19，所以M的质量为7.6g
根据质量守恒定律Y=4.4+7.6-1.6=10.4g
2、因为质量守恒定律啊
所以Z的质量就是 a+b g
3、用关系式法
H2~H2O
P~P2O5
S~SO2
C~CO2
让后面氧的个数都相等的话。10个H2，4个P，5个S，5个C耗的氧相等
然后分别算出他们的相对分子质量：20：124：160：60
从这个可以看出十个氢气分子耗同样的氧的时候质量最轻。
那么相同质量下A中的物质耗氧量最多。。。
4、根据题目可以写出方程式
2KClO3==2KCl + 3O2↑
3.36L*1.42g/L=4.7712约等于4，8g的氧
可以算出氯酸钾为12。25g
这个时候剩下的固体里只有KCL和MnO2
二氧化猛不溶于水。。。。
氯化钾易溶，所以干燥得出的不溶物是二氧化锰。。。
(1)原混合物中含氯酸钾的质量分数为12.25g/(12.25g+5g)*100%=71.014
约等于71
(2)反应后剩余的物体是二氧化猛，因为二氧化锰在这里只起到了催化剂的作用。
氯酸钾是12.25g，二氧化锰是5g

从这些题目来看应该是初中生吧。。。
其实这些题还是蛮简单的。。主要是对化学知识要完全掌握，并不说会背公式就可以了。其实主要就是多做题。。。