Question

一道很难的化学题高手进

解答内容详细点把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120ml,其结果是________
A.溶液的pH<7 B.得到澄清溶液
C.得到白色浑浊溶液 D.先浑浊,后有澄清溶液 解答内容详细点有追加分
答案选C，但怎么算都是算到OH-离子过量和硫酸中和完又和铝反应还剩余0.05mol，就会得到澄清溶液我算了N久高手解答一下 另外酸是先中和NAOH还是和AL反应搞不清楚不懂的不要乱说说对的再追加50分 AL没有写错是0.01mol所以我算不出来网上有一样的题目但解答过程全是错的答案都是选C这是我练习上的一题真想搞懂！！！！！

Answer 1

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
0.01……0.01
NaOH共有0.1*3=0.3mol，所以剩0.29mol
后加入H+的量为1*2*0.12=0.24mol
H+先与OH-反应再和AlO2-反应，所以溶液中仍有大量OH-，始终无沉淀，答案B

数是不是写错了？Al应该是0.1mol吧？
要是那样的话
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
0.1……0.1……………………0.1
NaOH共有0.1*3=0.3mol，所以剩0.2mol
后加入H+的量为0.24mol
H+先与OH-反应再和AlO2-反应，
H+ + OH- == H2O
0.2……0.2
H+剩余0.04mol
H+ + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓
0.04……0.04
AlO2-有剩余所以溶液为碱性（排除A）
同时AlO2-已有部分沉淀（排除B），但沉淀量还未达到最大（排除D）
所以答案C

Answer 2

B碱过量

Answer 3

2Al-2NAOH-2Na[Al(OH)4]
0.01 0.01 0.01
所以多余NaOH0.2mol
加入H+0.24mol

H+多余0.04mol
4个H+与一个al(oh)4发生反应生成Al3+
所以最终无沉淀
中途有Al(OH)3沉淀
D

Answer 4

饿。。。蛮简单的

Answer 5

0.01 Al + 0.3 HO- + 0.24 H+ = 0.13 H2O + 0.01 AlO2- + 0.02 HO-