Question

求解初三化学竞赛问题

SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与H2O2反应生成NaSO4,NaSO4与BeCl2生成BeSO4。已知BeSO4质量为2.33g,求原SO2的质量。

（最好不要把化学式列出来解答。老师说用“差量计算”求解很简单，但我想不到）

Answer 1

差量法？开玩笑吧！明明是用元素守恒法解嘛~
根据S元素守恒：可求SO2的质量=（2.33*32/233）/（32/64）=0.64g。
你写错了，那个是BaSO4,Na2SO4.

Answer 2

1分子SO2生成1分子Na2SO3（为了方便起见，姑且称为分子），1分子Na2SO3生成1分子Na2SO4，1分子Na2SO4生成1分子BaSO4，所以1分子SO2相当于1分子BaSO4。按此计算，即可迅速得到二氧化硫质量是0.64克。

Answer 3

S有质量守恒，
BeSO4中S质量分数乘以其质量2.33g
即为反应中S的质量，然后就可以算出原SO2的质量。

Answer 4

BeSO4中S元素的质量都来自SO2。SO2中的S在反应中没有损失全部到BeSO4里了。 那么2.33gBeSO4中含硫多少克，相对应质量的SO2也应该含硫多少克。
我怀疑BeSO4应该是BaSO4，这样2.33gBaSO4中含硫就是0.32克，那么SO2就是0.64克。如果是BeSO4的话，算起来就麻烦了。