Question

几个初三化学问题。回答好+15

1.在磷燃烧的化学方程式中，根据质量守恒定律，每___份质量的磷可跟___份质量的氧气化合，并生成___份质量的五氧化二磷。（理由？）

2.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）
A.磷 B. 氢气 C. 硫 D.碳
【理由？】

3.反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为_____。（为什么？）

Answer 1

1.在磷燃烧的化学方程式中，根据质量守恒定律，每31份质量的磷可跟40份质量的氧气化合，并生成71份质量的五氧化二磷
4 P+5 O2=2 P2O5

2.B.由已知，若消耗相同氧气氢气参加反应的量最少。因此可反推
4P+5O2=2P2O5 124g对应160g
2H2+O2=2H2O 4g对应32g
S+O2=SO2 32g对应32g
C+O2=CO2 12g 对应32g

3.由已知，A：D=4：1 则D的相对分子质量为5 所以根据质量守恒，
2A + B = 3C+ D
2*5x x
20 y 5
所以 y=2 即B的质量是2g
C的质量=20+2-5=17g

所以B:C=2：17

Answer 2

1.31 40 71
4P+5O2=2P2O5
相对分子质量乘以系数，比一下可得

2.B
4P+5O2=2P2O5 124g对应160g
2H2+O2=2H2O 4g对应32g
S+O2=SO2 32g对应32g
C+O2=CO2 12g 对应32g

3.2:17
2A + B = 3C+ D
2*5x x
20 y 5
所以 y=2 即B的质量是2g
C的质量=20+2-5=17g

但愿没有做错